지구과학 ① 6-3. 해수의 염분, 염분비 일정의 법칙

▎지구과학 ① 6-3. 해수의 염분, 염분비 일정의 법칙

 

◈ 해수와 염분

 

1. 해수의 염분

① 염분
해수 1kg 중에 녹아 있는 염류의 양을 g수로 나타낸 것을 염분이라고 하며, 단위로는 천분율인 퍼밀 또는 g/kg을 사용한다. 전 세계 해수의 평균 염분은 약 35이다.

 

 

ⓐ 염분의 분포
해수의 표층 염분은 증발량과 강수량, 강물의 유입, 해수의 결빙이나 해빙의 영향으로 받으므로 지역에 따라 다르게 나타난다. 이들 요인 중에 증발량과 강수량의 영향을 가장 많이 받는다.

 

 

‣ 적도 저압대와 고위도 저압대 (위도 60도 부근) 증발량보다 강수량이 더 많으므로 표층 염분이 낮게 나타난다. (증발량 < 강수량) ‣ 중위도 고압대 (위도 30도 부근) 강수량보다 증발량이 더 많으므로 표층 염분이 가장 높게 나타난다. (증발량 > 강수량) ‣ 강물이 유입되는 강어귀, 빙하가 녹아드는 바다에서는 표층 염분이 낮게 나타난다.

 

 

 

 

 

ⓑ 염분의 측정
해수에 가장 많이 녹아 있는 염소(Cl)의 양을 측정하면, 크누센의 실험식에서 염분을 비율로 구할 수 있다. 

 

 

② 염류
염류는 대부분 해수 중에 이온 상태로 녹아 있는데 주로 염소 이온과 나트륨 이온이 85% 이상을, 황산 이온, 마그네슘 이온, 칼슘 이온 등이 나머지를 차지한다.

 

③ 염분비 일정의 법칙 
해수의 염분은 장소에 따라 다르나 해수 중에 용해되어 있는 염류들 간의 상대적인 비율은 어디에서나 항상 일정하다.

 

 

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